Hallo, angenommen ich weiß, dass das Reaktionsprodukt einer Reaktion -> 6 CO2 + 6 H2O ist und dass diese Reaktion insgesamt 10 g wiegt. Wie finde ich die Stoffmengen von CO2 und H2O heraus? Ansatz: 1. Stoffmenge von CO2 und H2O sind gleich 2. molare Masse Wasser: 18 g/mol molare Masse CO2: 44 g/mol Na ja, und jetzt? Ich meine ich könnte jetzt die Gleichung 6*nWasser+6*nCO2=6*nWasser+6*nWasser=n_ges aufstellen. Multipliziert mit der molaren Masse des Wassers: 6*mWasse+6*mWasser = 10g mWasser=10/12 g nWasser= 10/(12*18) mol So, ist das richtig?
> Ansatz >1. Stoffmenge von CO2 und H2O sind gleich Why? O,C,H sind vorhanden 1*C + 3*O + 1*H = ablesen_und_aufsummieren [gramm/mol] => 10 gramm hast du => mol berechnen
Frank schrieb: > Hallo, > > angenommen ich weiß, dass das Reaktionsprodukt einer Reaktion -> 6 CO2 + > 6 H2O ist und dass diese Reaktion insgesamt 10 g wiegt. > Wie finde ich die Stoffmengen von CO2 und H2O heraus? > > Ansatz: > > 1. Stoffmenge von CO2 und H2O sind gleich > 2. molare Masse Wasser: 18 g/mol > molare Masse CO2: 44 g/mol > > Na ja, und jetzt? Verhältnis der Molmassen aufstellen und auf 10g umrechnen. Schlußrechnung. Sprich: 62g sind hundert Prozent... Wohl bekommts, manchmal sieht man den Wald nicht, Iwan
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