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Forum: Offtopic chemische Reaktionsgleichung


Autor: Frank (Gast)
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Hallo,

angenommen ich weiß, dass das Reaktionsprodukt einer Reaktion -> 6 CO2 + 
6 H2O ist und dass diese Reaktion insgesamt 10 g wiegt.
Wie finde ich die Stoffmengen von CO2 und H2O heraus?

Ansatz:

1. Stoffmenge von CO2 und H2O sind gleich
2. molare Masse Wasser: 18 g/mol
molare Masse CO2: 44 g/mol

Na ja, und jetzt?

Ich meine ich könnte jetzt die Gleichung 
6*nWasser+6*nCO2=6*nWasser+6*nWasser=n_ges aufstellen.
Multipliziert mit der molaren Masse des Wassers:
6*mWasse+6*mWasser = 10g
mWasser=10/12 g

nWasser= 10/(12*18)  mol



So, ist das richtig?

Autor: Daniel (Gast)
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> Ansatz
>1. Stoffmenge von CO2 und H2O sind gleich

Why?

O,C,H sind vorhanden

1*C + 3*O + 1*H = ablesen_und_aufsummieren [gramm/mol]

=> 10 gramm hast du => mol berechnen

Autor: Иван S. (ivan)
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Frank schrieb:
> Hallo,
>
> angenommen ich weiß, dass das Reaktionsprodukt einer Reaktion -> 6 CO2 +
> 6 H2O ist und dass diese Reaktion insgesamt 10 g wiegt.
> Wie finde ich die Stoffmengen von CO2 und H2O heraus?
>
> Ansatz:
>
> 1. Stoffmenge von CO2 und H2O sind gleich
> 2. molare Masse Wasser: 18 g/mol
> molare Masse CO2: 44 g/mol
>
> Na ja, und jetzt?

Verhältnis der Molmassen aufstellen und auf 10g umrechnen. 
Schlußrechnung.
Sprich: 62g sind hundert Prozent...

Wohl bekommts, manchmal sieht man den Wald nicht, Iwan

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