Hallo, ich möchte ein Demonstrationsmodell eines Motors bauen bei dem ein stromführender Draht um einen Stabmagneten kreist. Der Kontakt wird normalerweise mit Quecksilber hergestellt. Dieses könnte ich durch zerlegen von Quecksilberneigungsschalter gewinnen. Will ich aber nicht, aus Angst vor gesundheitlichen Risiken und Mecker... Als Alternative habe ich jetzt die Flüssigmetall-Legierung Galistan entdeckt. Hat jemand Erfahrung damit? Wo kaufen, finde bei www.geratherm.com kein Angebot.
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Ein paar Fieberthermometer zerdeppern. Wird halt nur ein wenig teuer...
kennst Du den: http://www.uni-muenster.de/imperia/md/content/fachbereich_physik/didaktik_physik/publikationen/einfachste_elektromotor.pdf Hab ich mal gebaut. Der dreht mit einigen tausend rpm. Und man braucht nur Batterie, Magnet, Schraube, Draht.
Den Angaben bei Wiki nach zu urteilen, sollte es eigentlich funktionieren. Etwas Sorgen bereit mir nur der Satz, dass es an Glas klebt und Aluminium auflöst bzw. damit legiert. D.h. ich würde das Zeug nicht im "Motor" aufbewahren, ansonsten ist es dir im schlimmsten Fall bis zum Ausstellungstag mit irgendwas zusammenlegiert und unbrauchbar.
@Gerd: Der Schrauben-Motor ist ja lustig. Grad mal ausprobiert, mit ( meeeehr Power ) einer 18650er Lithium-Zelle.
yalu schrieb:
> Was auch gut funktionieren soll, ist Galinstan :)
Ist das wirklich der YALU den ich bisher so schätzen gelernt habe oder
ist das ein Troll?
Disco Stu schrieb: > yalu schrieb: >> Was auch gut funktionieren soll, ist Galinstan :) > > Ist das wirklich der YALU den ich bisher so schätzen gelernt habe oder > ist das ein Troll? Ich weiß nicht, welchen YALU du schätzen gelernt hast, jedenfalls sollte der Beitrag nicht trollish sein. Ich dachte zuerst, du hättest deswegen kaum Informationen im Netz gefunden, weil du nach Galistan (ohne n) gesucht hast, deswegen mein Kommentar.
Noch etwas: Die Einzelkomponenten von Galinstan (Gallium, Indium und Zinn) sind leichter zu beschaffen als die fertige Legierung (s. Ebay). Vielleicht wäre ja Selbermischen eine Alternative. Der Schmelzpunkt der Metalle (Zinn hat mit 232°C den höchsten) liegt noch in dem Bereich, wo ein Spiritusbrenner ausreicht. Oder du nimmst statt des Galinstans eine Salzlösung als elektrisch leitende Flüssigkeit. Die hat zwar den Nachteil, dass sie im Betrieb gast, ist dafür aber konkurrenzlos billig.
Vielleicht etwas weniger exotisch wie Gallium und Indium waere Natrium. Schmilzt unter 100 Grad und kann in die Toilette entsorgt werden. :-)
Die Toilette muß danach aber glaube ich auch nicht mehr entsorgt werden, oder?
Vielleicht sollte man das Zeug nicht grad 100g-weise runterspuelen. Es blubbert ein wenig und der Wasserstoff kann sich entzuenden...
yalu schrieb: > Oder du nimmst statt des Galinstans eine Salzlösung als elektrisch > leitende Flüssigkeit. Die hat zwar den Nachteil, dass sie im Betrieb > gast, ist dafür aber konkurrenzlos billig. Naja, Vorsicht, dass du da nicht den Teufel mit dem Beelzebub austreibst... Beim Zersetzen von NaCl ensteht freies Cl2, das dürfte deutlich gefährlicher sein (da es sich sofort im Raum verbreitet), als wenn man gleich das originale Hg benutzen würde.
Die Chlormengen, die bei so einer Spielerei entstehen, gehen im Rauschen unter.
also ganz ehrlich nehme ich lieber ein Dampfbad überm Quecksilber, als 100g Natrium ins Klo zu werfen....zufällig hab´ich vor ein paar Tagen wenige Gramm Natrium in Verbindung mit Wasser gesehen...die Kloschüssel dürfte den Effekt nochmal deutlich verstärken...runterspülen geht auch nicht, sofern man so schnell dazu käme...ja ok, wenigstens würde es schnell gehen...
Gegenüber Quecksilber hat Chlor aber immhin den Vorteil, dass der Körper kleinere Menge relativ leicht wieder ausscheiden kann. Wenn man gerade ein edle Elektrode nimmt, erhält man auch fast kein Chlor, sondern ein Metallsalz und am anderen Ende etwas Wasserstoff. Satt Salzlösung wäre auch eine Säure (z.B. Schwefelsäure) besser geeigent, wegen besserer Leitfähigkeit. Bei einer Mischung aus Kupfersulfat und Schwefelsäure und mit Kupferelektroden wird im wesentlichen Kupfer von einer Elektrode zur anderen transportiert. Ob die Stromdichte aber ausreicht ist immernoch die Frage. Natrium müßte man auch erst Heißmachen, damit es flüssig ist, und dann ist es ähnlich aggressiv wie die Galliumlegierung.
>Beim Zersetzen von NaCl ensteht freies Cl2, das >dürfte deutlich gefährlicher sein (da es sich sofort im Raum >verbreitet), als wenn man gleich das originale Hg benutzen würde. eher umgedreht. Chlor ist ein Reizgas und führt schon in geringen Mengen zum Hustenreiz. Spätestens dann wirst Du die Anlage abschalten. Chlor wird auch nicht im Körper gespeichert, sodass nicht mit Spätschäden zu rechnen ist. Wäre es nicht so, dann könnte ich diese Zeilen nicht mehr schreiben. Hg (als Verbindung oder eingeatmete Dämpfe) wird im Körper gespeichert und kann zu schwerwiegenden körperlichen Schäden führen. Das heimtückische ist dabei, dass es durch den rel. hohen Dampfdruck schon bei Zimmertemperatur verdampft. MfG
@ Verschneiter Tag (Firma: vorgestern) (hacky) >Vielleicht etwas weniger exotisch wie Gallium und Indium waere Natrium. >Schmilzt unter 100 Grad und kann in die Toilette entsorgt werden. jo - 97°C - nicht gerade kalt ... >:-) sind wirklich sehr "verschneite" Ansichten
> Chlor ist ein Reizgas und führt schon in geringen Mengen zum Hustenreiz. > Spätestens dann wirst Du die Anlage abschalten. Eben, deshalb ist es ja eigentlich harmlos. Es stinkt auch in kleinen Mengen bestialisch und schon deshalb suchen alle rechtzeitig das Weite bevor was passiert. Wenn du auf einen Chlor-Unfall im Hallenbad o.ä. ansprichst: Bei dem Versuch würden nur kleine Mengen frei, und auch erst mit der Zeit. Also genügend Zeit abzuschalten und zu lüften wenn es zu stinken anfängt. > Chlor wird auch nicht im > Körper gespeichert, sodass nicht mit Spätschäden zu rechnen ist. Pluspunkt #2 für eine Salzlösung statt Hg. #3: Im Gegensatz zu Schwefelsäure (die kein Cl freisetzen würde) ist es kein Problem wenn man von der Salzlösung mal einen Spritzer abbekommt. Wenn Chlor wirklich unerwünscht ist: NaSO2? Randy
NaCl kann ich nur empfehlen, ohne solches Salz würden meine eingelegten Weisskrautköpfe nicht gären und nach nichts schmecken.
Metallisch reines Quecksilber wird zu 99,99999...% vom Körper wieder metallisch ausgeschieden. Und der Rest tut nicht viel üples. Gefährlich sind nur die Dämpfe. Da sollte man sein Schnüffelstück nicht drüber halten. Gallium ist da um einiges tückischer. Das schlägt erst nach Wochen zu...
Mir fällt gerade ein: In Barcelona steht in der Miro-Foundation ein Quecksilber-Brunnen (=wie ein Brunnen mit Wasser, nur mit Hg. Selbstverfreilich hinter Glas). Das scheiß Teil war nur gerade kaputt als ich dort war. Ich wär in das Museum gar nicht rein wenn ich das gewusst hätte. Hat sich trotzdem gelohnt. Auch wenns zum großen Teil ein wenig Abstrakt war, das Zeug...
Die meisten Metalle werden von flüssigem Gallium angegriffen, so dass es nur in Behältern aus Quarz, Glas, Graphit, Aluminiumoxid, Wolfram bis 800 °C und Tantal bis 450 °C aufbewahrt werden kann. http://de.wikipedia.org/wiki/Gallium
>Metallisch reines Quecksilber wird zu 99,99999...% vom Körper >wieder metallisch ausgeschieden. Du sollst ja das Zeug nicht gleich trinken. Falls ja, dann soll es einen durchschlagenden Erfolg haben. MfG
Ich habe ein paar 10g Gallium hier rumliegen (reines Gallium), ist echt ein interessantes Element. Selbst superharte Flugzeug-Aluminiumplatten werden durch eine winzige Menge davon nach kurzer Zeit so angegriffen, dass man sie mit dem Finger zerbröseln kann.... Also nicht mit ins Flugzeug mitnehmen ;-)
Also ich habe mit Galinstan als alternative zu Quecksilber gute erfahrungen gemacht. Das einzig störende ist das galinstan eine geringere oberflächenspannung hat als quecksilber. Ich habe auch noch 100g Galinstan welches ich nicht mehr benötige also falls du interesse hast kannst du mir schreiben. Maurice.roefke@gmx.net
Dr. G. Reed schrieb: > Ich habe ein paar 10g Gallium hier rumliegen (reines Gallium), ist echt > ein interessantes Element. Ja, das kann man auch gut zum Kalbrieren von Präzisionsthermometern nehmen. Der Schmelzpunkt ist ein offizieller "Eichpunkt nach ITS-90".
Mein Galistan(?)-Fieberthermometer braucht nur etwa eine halbe Stunde, um den Endwert zu erreichen. Kann man damit auch ein Quecksilber-Herz nachbilden? https://de.wikipedia.org/wiki/Schlagendes_Quecksilberherz
Christoph Kessler (db1uq) schrieb: > Kann man damit auch ein Quecksilber-Herz nachbilden? müsste wohl gehen. Mit Gallium scheint es auf jeden fall zu klappen. https://www.youtube.com/watch?v=g8Tc-5pUbH8&index=52&list=UUIgKGGJkt1MrNmhq3vRibYA
Dr. G. Reed schrieb: > superharte Flugzeug-Aluminiumplatten Also bitte! Ja? Superhart und Flugzeug geht mal gar nicht! Der Rumpf (und dafür wird dieses Alu verwendet) muss sich verformen können damit es nicht reist! Und im Triebwerk kommen andere Metalle zum Einsatz! Jörg Wunsch schrieb: > maurice schrieb: >> falls du interesse hast > > Nach 5 Jahren? Zeit ist relativ!
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Bearbeitet durch User
Alex W. schrieb: > ... damit es nicht reist! Ich dachte, es ist eine Grundeigenschaft eines Flugzeuges, Reisen zu ermöglichen?
Christoph Kessler (db1uq) schrieb: > Mein Galistan(?)-Fieberthermometer braucht nur etwa eine halbe Stunde, > um den Endwert zu erreichen. Das liegt aber bestimmt nicht an der „Brühe“. Habe hier eins, was genauso gut (oder schlecht, wie man's nimmt) funktioniert wie die mit Quecksilber gefüllten, die ich aus der Kindheit kenne.
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