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Masse von Kohlenstoff in u
Gast
#1328011
Die Definition der relativen Atommasse ist ja folgende: 1 u ist ein Zwölftel der Masse des Kohlenstoffnikloids 12C. Folglich sollte solch ein Kohlenstoffnikloid genau 12u wiegen. In der Nuklidkarte steht aber, dass es in Wirklichkeit 12,011 u wiegt. Wo kommt die Differenz von 0,011u her?
Gast
#1328018
Die Definition geht wohl davon aus, dass es nur 12C gibt. In der Nuklidkarte dürfe wohl auch noch der Anteil an 13C mit eingehen, was das "Durchschnittsgewicht" anhebt.
Gast
#1328032
Also, es gibt C-11, C-12, C-13 & C-14. Der natuerliche Kohlenstoff ist eine Mischung davon. Stichwort Isotope Antwort schreibenBitte melde dich an, um einen Beitrag zu schreiben. |
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