Frage zur Aufbewahrung von Ätzchemikalien

In möglichst randvoller verschlossener Flasche hält sich NaOH sehr 
lange.
Habe gestern Platinen entwickelt mit monatealter benutzter Lösung, ging 
einwandfrei.

Offen stehen lassen geht jedenfalls auf keinen Fall da ist das binnen 
kurzem verdorben.

Für NaPS wird wohl das gleiche gelten. Nehme das Zeug allerdings nicht, 
ist mir zu umständlich, benutze lieber H2O2 und HCL.

>Das zeigte mir, dass das Zeug
>noch nicht aufgebraucht ist, da es ja erst blau wird, wenn es Cu bindet.
>Jetzt habe ich die Kristalle erneut gelöst und hatte große
>Schwierigkeiten mit dem Ätzen. Woran kann das gelegen haben? Ich hatte
>bei 50°C fast keine Ätzwirkung.

War eben anscheinend doch aufgebraucht. Deine "Regel" mit dem "wenns 
nicht ganz blau ist, ist es noch nicht aufgebraucht" ist falsch. Es 
entsteht beim Ätzen blaues Kupfersulfat, das ist richtig, aber auch 
farblose Kristalle von Natriumsulfat; wenn ich das richtig sehe min. 
doppelt soviel wie Kupfersulfat (je 2 NaPS-Moleküle müssen zerfallen um 
ein Kupferatom zu oxidieren). Insofern sagt das Vorhandensein farbloser 
Kristalle nichts über den Zustand der Lösung aus!

Aber was passiert denn mit einer NaPS Lösung an der Luft? CO2 bindet sie 
ja nicht wie es NsOH macht. Es wird aber ein Gas frei. Was bildet sich 
da? Ist das auch der Gund, warum die Lösung mit der Zeit abstumpft?

Das "Geheimnis" der Ätzwirkung von NaPS ist die Oxidation des 
metallischen Kupfers zu löslichen Kupferionen. Statt Kupfer kann auch 
einiges andere oxidiert werden z.B. Staub der in die Lösung fällt oder 
verschleppte Reste Fotolack. Man kann also davon ausgehen, dass deine 
NaPS-Lösung mit der Zeit in Natriumsulfat und Sauerstoff zerfallen ist.

NaPS enthält genauso wie Wasserstoffperoxid die Peroxo (-O-O-) Gruppe. 
In wässriger Lösung ist diese eigentlich immer unstabil; sie neigt dazu 
oxidierbaren Stoffen (Staub, Schmutz) Elektronen zu entreissen und damit 
zu gasförmigem Sauerstoff zu zerfallen.