Zusammenhang Formel U und H ideales Gas

Hallo,

eigentlich wollte ich Dir als Tipp geben, einfach mal nach 
Reaktionsenthalpie zu suchen, aber wow, der Wikipedia Artikel gibt 
nichts her.

Hier also ein Tipp für Dich: Du sollst nicht

 sondern

 herleiten:

die vi sind für die linke Seite des Gleichgewichtes negativ und für die 
rechte Seite positiv. Die gleiche Formel gilt natürlich analog für die 
molaren Größen.

Damit sollte die Herleitung trivial sein.

vlg
 Timm

P.S. Falls es nicht um Schule geht: Das Wort Edukt ist Küchenlatein und 
ist seit geschätzt 20 Jahren von der IUPAC als deprecated geführt. In 
der Schule interessiert das natürlich nicht.

Hallo,

LIS schrieb:

> Also war mein letzter Ansatz jetzt falsch?

falsch ist relativ. Mein Experimentalphysik-Prof hat auch solche Sachen 
an die Tafel geschrieben: „Bei Chemie passt das eh alles immer nicht".

Ich würde aber sagen, ja, das ist so Quark. Mach es richtig.

Ich gebe Dir genug Hinweise:

1. Bei solchen Gleichungen wie Deiner, kann es keine Mischung von ∆ und 
∆r geben. Wenn Du ∆rH haben willst, bringt Dich ∆ nicht weiter.

2. m steht für molar, bei Gleichungen wie Deiner, gibt es kein 
Durcheinander! Wenn eine extensive Größe molar ist, müssen immer alle 
anderen extensiven Größen auch molar sein. In Deinem Fall gilt das also 
für U, H und V.

4. Die angegebene Gleichung ΔV = ∑i vi Vim ist also falsch. Es muss 
heißen ΔrVm = ∑i vi Vim

denn die Summe ist ein ∆r und kein ∆ und rechts steht eine molare 
extensive Größe, also muss links auch eine stehen.

Die Herleitung selbst hat nichts mit Chemie zu tun, einfach ganz normal 
rechnen.

Beginne mit der Gleichung

(1) H = U + pV

wie du es schon gemacht hast, für ein ideales Gas kannst Du dann

(2) H = U + nRT

erhalten, wie Du völlig korrekt schriebst. Wenn Du magst, kannst Du es 
jetzt schon molar machen, einfach durch die Stoffmenge n dividieren.

(3) Hm = .....

bzw. streng analog eben:

(3a) Hmi = ....

Das wars eigentlich auch schon, denke nur an die elementaren 
Rechenregeln:

∑i (a+b) = ∑i a + ∑i b   (Assoziativgesetz)

und

∑i a*xi = a ∑i xi  (Distributivgesetz)

Wende auf (3a) einfach die Definition von ∆r an:

(4) ∆rHm = ∑i vi Him = ∑i vi ( ... ) = ∆rUm + ∑i ...

denke daran, dass du auf R und T das Distributivgesetz anwenden kannst 
(warum?)

und schon bist Du fertig.

Vlg

 Timm