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Dampfdruck von Wasserstoff be Raumtemperatur?
Gast
#4587810
Kennt jemand, oder besser gefragt, kennt die Menschheit schon den Dampfdruck von Wasserstoff bei Raumtemperatur? Habe jetzt eine Viertelstunde gegoogelt, immer findet man an diesem Punkt leere Spalten... Wurde evtl. selbst im besten Labor noch nie H2 bei RT verflüssigt? Womit kann man da ungefähr rechnen, sind das 1000, 10.000, 1Mio Bar? Hallo, wenn Du eine Liste mit allen Annahmen machst, fällt dir eventuell auch die falsche Annahme auf, die erklärt, warum du über die Beobachtung "nicht tabellierter Dampfdruck" stolperst. Nein, H2 wurde noch in keinem Labor der Welt bei RT verflüssigt und wird auch nie bei RZ verflüssigt werden. Jedenfalls nicht bei pT Kontrolle. Viele liebe Grüße Timm maetressenhuhnesserteam schrieb: > kennt die Menschheit schon den > Dampfdruck von Wasserstoff bei Raumtemperatur? Verhält sich ziemlich genau wie ein ideales Gas, also p*V=n*R*T. Helium folgt der Gleichung noch etwas besser, aber selbst für die Gase der Luft, also O2 und N2, ist die Übereinstimmung mit der Theorie noch sehr gut. https://de.wikipedia.org/wiki/Gaskonstante maetressenhuhnesserteam schrieb: > Wurde evtl. selbst im besten Labor noch nie H2 bei RT verflüssigt? Nein, bei Raumtemperatur geht das auch mit den anderen genannten Gasen nicht. Es gibt eine kritische Temperatur und einen zugehörigen kritischen Druck. Oberhalb der kritischen Temperatur gelingt es selbst mit noch so hohem Druck nicht mehr das Gas zu verflüssigen. Für Wasserstoff liegt dieser kritische Punkt bei recht kühlen 32,938 K und 1,2858 MPa https://de.wikipedia.org/wiki/Kritischer_Punkt_%28Thermodynamik%29
Gast
#4588932
Danke! Das mit der kritischen Temperatur hatte ich in dem Zusammenhang vergessen. Da Wasserstoff ja auch flüssig noch sehr leicht ist, wäre eine Verflüssigung allein ja auch nicht der richtige Bringer. Anhand entsprechender Tabellen kann man in etwa hochrechnen, daß man bei ein paar tausend Bar in etwa die Dichte des Flüssigwasserstoffs erreicht (obwohl es sich dann immer noch um ein Gas handelt). Leider technisch fast unlösbar, bei immer noch geringer Dichte...schade. maetressenhuhnesserteam schrieb: > daß man bei ein > paar tausend Bar in etwa die Dichte des Flüssigwasserstoffs erreicht Erreichen könnte. Wasserstoff hat die unangenehme Eigenschaft, schnell durch alle möglichen Materialien zu diffundieren.
Gast
#6534203
Hallo, gelesen habe ich, dass der Sättigungs-Dampfdruck von Wasserstoff bei ungebungstemperatur ca. 700 bar betragen soll. Eine dampfdrucktabelle habe ich nicht. Aber bei einschlaegigem Lehrstuhl an einer Uni dürfte das kein Problem sein, eine zu bekommen. Nh Um es flüssig zu lagern muss es recht frisch gehalten werden, bei -253Grad. Hier kannst Du einiges nachlesen: https://emcel.com/de/wasserstoffspeicherung/ Norbert Haarmann schrieb: > Eine dampfdrucktabelle habe ich nicht. Aber bei einschlaegigem Lehrstuhl > an einer Uni dürfte das kein Problem sein, eine zu bekommen. Das kann man auch unter Zustandsdiagrammen suchen und finden: :) http://www.feuerbachers-matheseite.de/Phasendiagramme.pdf Antwort schreibenBitte melde dich an, um einen Beitrag zu schreiben. |
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