wie man weiss, steigt NOx Ausstoss rapide wenn lambda etwas über 1 geht.
positiv ist dagegen, dass HC und CO stark runtergehen.
Die Ursache für steigenden NOx ist die erhöhte Temperatur
(~2000C° korrigiert mich wenn es falsch ist). Dann "verbinden"
sich Stickstoffatome mit dem Sauerstoff (kann man da von
einer Stickstoffverbrennung reden?)
Nun meine naive Frage, wieso wird erst danach im NOx-Kat
versucht, Sauerstoff wieder abzutrennen? Ginge es nicht
günstiger die Luft vor der Verbrennung in N2 und O2
zu trennen? Schliesslich ist Luft "nur" ein Gemisch.
Oder findet man keine geeignete chem.phys. Eigeschaft,
die beiden Bestandteile voneinander zu trennen?
grüsse, daniel
Bei meinem Auto ist das so: Die angesaugte Luft wird in einem
halbkreisförmigen Rohr zum Motor geleitet. Durch die Zentrifugalkraft
kommt dann nur reiner Sauerstoff zum Motor.
Ich habe auch gemerkt, dass das Auto besser fährt, wenn ich Richtung
Norden fahre. In einem Physikbuch (von 1869) habe ich dann die Lösung
gefunden: Der Ätherwind sorgt für zusätzliche Beschleunigung.
Sorry, nicht ernst gemeint, aber das Leben ist ohne Humor einfach zu
hart!
@ Daniel
Deine Überlegungen sind richtig. Stickstoff und Sauerstoff lassen sich
trennen z.B. über ihren Siedepunkt in einer Luftverflüssigungsanlage.
Der Aufwand dafür ist zu hoch, um das bei einem Verbrennungsmotor im
popeligen Auto einzusetzen.
Wenn andere Dinge eine Rolle spielen z.B. Gewicht, treibt man den
Aufwand. In Raketenstufen, wo man zusätzlich zum Treibstoff auch dessen
Oxidationsmittel mitschleppen muss, da macht es was aus, ob man Luft mit
80% unnützem Stickstoff und 20% nützlichem Sauerstoff mit nimmt oder ob
man 100% Sauerstoff mit nimmt.
daniel wrote:
> Die Ursache für steigenden NOx ist die erhöhte Temperatur> (~2000C° korrigiert mich wenn es falsch ist). Dann "verbinden"> sich Stickstoffatome mit dem Sauerstoff (kann man da von> einer Stickstoffverbrennung reden?)
Jo, das ist auch ein Problem bei Wasserstoff-Motoren, zumindest dann,
wenn der H2 verbrannt wird anstatt in einer Brennstoffzelle in STrom
umzusetzen.
> Nun meine naive Frage, wieso wird erst danach im NOx-Kat> versucht, Sauerstoff wieder abzutrennen?
Ich wüsste nicht, wie das gehen soll.
Fraktionierte Destillation? Das ist wohl etwas über dem, was man an
Anlagen im KFZ mitschleppen will. Davon ab wäre die dafür benötigte
Energie so hoch, daß man den Sprit wohl besser besser für nen
Rüchstoßantrieb einfach nach hinten rauspumpen würde. ;-)
Bei ner chemischen Trennung würde man de O2 an was anderes Binden, was
aber auch nen Energieverlust darstellen würde. Dann würde man wohl das
(dann flüssige) Zwischenprodukt weiterverbrennen. Oder den O2 unter
N2-Abschluss (und Energiezufohr) vom Zwischenprodukt spalten. Ist
einfach zu aufwändig und unrealistisch.
Ein Kat ist doch ok und ne gute Lösung.
>Ein Kat ist doch ok und ne gute Lösung.http://www.kfztech.de/kfztechnik/motor/diesel/dieselabgas2.htm
Harnstoff-Kat - SCR-Kat
System SCR (selektive katalytische Reduktion) reduziert NOx zu N2 und
H2O bei einem Wirkungsgrad von ca. 60%!
Damit soll die ab Oktober 2004 geltende Abgasnorm Euro 4 für alle Busse
und Lkw erreicht werden können.
=> für PkW in der Tat zu gross
naja, deswegen frag ich mich ob's nicht einfacher geht.
N und O sind im Periodensystem beieinander => O hat ein Elektron
Proton mehr. Wenn man lange genug wartet wird das schwerere O2
sich unten ansetzen :)
daniel wrote:
> N und O sind im Periodensystem beieinander => O hat ein Elektron> Proton mehr. Wenn man lange genug wartet wird das schwerere O2> sich unten ansetzen :)
Da muss man warten bis man schwarz wird...oder noch länger.
Gasemischungen sind nämlich immer homogen.
>Gasemischungen sind nämlich immer homogen.
und warum warnt man immer vom Radon, das aufgrund seiner "Schwere"
in Bodennähe(Keller) ansammelt?
eine Frage vielleicht noch: gibt es eine (simple?) Erklärung
dafür, dass die Oxidation von Metallen in der NOx Atmosphere
schneller verläuft als in reiner Sauerstoffatmosphere?
Vielleicht vewechsle ich auch etwas, aber ich meine mich
zu erinnern, dass auch die Oberfläche des Platins oxidiert wird.
Die Auspuffröhren sind erfahrungsgemäss zwar oft ver-oxididert^^, aber
da
spielt auch die höhere Temperatur wohl mit eine entscheidende Rolle.
Daher nützt das Beispiel vielleicht nicht, dennoch soll NOx Umgebung
aggressiver oxidieren, why?
grüsse
Wenn du gleichzeitig noch Wasser in der Nähe hast, und das ist bei
Abgasen aus Benzinverbrennung so, bekommst du aus NOx und Wasser unter
anderem Salpetersäure. Aus Schwefeloxiden, die auch im Abgas sind,
bekommst du Schwefelsäure. Die fressen beide ganz kräftig am
Auspuffmetall.
daniel wrote:
>>Gasemischungen sind nämlich immer homogen.>> und warum warnt man immer vom Radon, das aufgrund seiner "Schwere"> in Bodennähe(Keller) ansammelt?
"Homogen" heisst nur, daß es keine Phasengrenzen gibt wie etwa zwischen
Wasser und Wasserdampf oder zwiwchen Öl/Fett und Wasser:
Homogene Gemische sind auf molekularer Ebene vermischte Reinstoffe, sie
sind also einphasig. Allerding ist der Brgriff nicht ganz
unproblematisch, weil es auf die betrachtete Größenskala ankommt.
http://de.wikipedia.org/wiki/Gasgemischhttp://de.wikipedia.org/wiki/Phase_(Thermodynamik%29
Zudem hat man beim Radon im Keller ein Konzentrationsgefälle vom Boden,
wo das Radon ausgast, zum Ausgang des Kellers, wo Frischluftzufuhr ist.
> eine Frage vielleicht noch: gibt es eine (simple?) Erklärung> dafür, dass die Oxidation von Metallen in der NOx Atmosphere> schneller verläuft als in reiner Sauerstoffatmosphere?
Es bildes sich zusammen mit Wasser Salpetrige Säure, Salpetersäure und
Hyposalpetrige Säure.
