Frage zu einer Rechnung - Wärmezufuhr bei Wasserdampf

OP #3216422
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Hallo alle miteinander,
ich habe eine Aufgabe bei welcher ich die Wärmezufuhr ausrechnen soll, 
welche nötig ist, um 1kg Wasser von -15°C auf 130°C zu erwärmen.
Bei 1013mbar Luftdruck.
Die Werte von -15°C bis 100°C habe ich schon alle raus und sie klingen 
auch recht realistisch.
Jetzt gibt es ein Problem bei der Berechnung der Wärmezufuhr für den 
Dampf.

In meinem Tabellenbuch steht folgende Formel:

Wärmezufuhr:
Q = m mal c mal (delta)Theta

(wieso gehen Mal Zeichen nicht?)

m = 1kg
c = Spezifische Wärmekapazität = 2,034 kJ/(kg*K) bei 100°C
(delta)Theta = 30K

Jetzt wundert mich der Wert für c.
Bei Flüssigem Wasser ist c = 1,163 Wh(kg*K)
Bei Wasserdampf sind das 2,023 kJ(kg*K) das wären 7282800 Wh(kg/K).

Im Endeffekt würde es also 218484 Mega Watt brauchen um auf 130°C zu 
kommen. Bei einem kg ?!
Das kann bei einem Liter irgendwie nicht stimmen Oo.

Wer kann mir helfen?

MfG Konrad M
Gast #3216554
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Deine Einheiten sind schon partiell Murks.

Ansatz:
T_1 = -15°C (Eis)
T_2 = 0°C (Schmelzen)
T_3 = 100°C (Verdampfen)
T_4 = 130°C (Dampf)

Erst mal das reine Erhitzen im gleichen Aggregatzustand
Delta_T12 = 15 K
Detla_T23 = 100 K
Delta_T34 = 30 K
Nach 
http://de.wikipedia.org/wiki/Eigenschaften_des_Wassers#Spezifische_W.C3.A4rmekapazit.C3.A4t
c_p_Eis = 2,06 kJ/(kg K)
c_p_Wasser = 4,182 kJ/(kg K)
c_p_Dampf = 1,87 kJ/(kg K)

Daraus folgt:
Q_12 = 30,9 kJ
Q_23 = 418,2 kJ
Q_34 = 56,1 kJ

Jetzt die Wechsel der Phasenübergänge, wieder mit den Zahlen von oben
Schmelzenthalpie
H_v_Eis = 335,5 kJ/kg
=> Q_2 = 335,5 kJ (Merke: Schon allein das Schmelzen braucht fast so 
viel Wärme, wie das Wasser zum Kochen zu bringen!)

Verdampfungsenthalpie
H_v_Dampf = 2257 kJ/kg
=> Q_3 = 2257 kJ

=> Gesamtenergie aller Wärmen Q_i
Q_ges = ca. 3,1 MJ = 3,1 MWs
= 3,1 MWs / (3600 s/h) 860 Wh = 0,86 kWh

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