Fragen zu H2O-Zerlegung

H2 Gast #2624680
Lesenswert?
• ▲
▼ 
Hallo allerseits,

also die Wiki verrät mir:

Wassertoff besitzt 33,3kWh/kg Energiedichte.


Nun waren mir die chemischen Massenberechnungen mit Mol immer schon 
suspekt, das was ich aber verstehe sind die Units.

Wenn ich also einen Liter Wasser nehme, wiegt der auf der Erde 1 kg. Er 
besteht aus 2 Molekülen H und einem Molekül O

Die H wiegen je 1 Unit. Das O wiegt 16 Unit, macht zusammen 18 Unit pro 
Wassermolekül, wobei der Wasserstoff insgesamt 11,11% der Units ausmacht 
=2/18.

Ist die Folgerung somit richtig dass ich 1kg/0,1111 = 9kg Wasser in 
seine Einzelteile zerlegen müsste, um einen Kilo Wasserstoff zu 
erhalten?



Wie groß wäre die Ausdehnung dieses Wasserstoffes bei Normaldruck?

Dafür bräuchte ich wohl die Molumrechnung, hab aber keine Ahnung wie ich 
das nu anstellen soll und weiss ja auch noch nciht, ob die 
Vorü+berlegungen richtig sind.

jemand eine Idee?
Antwort Zitieren Bearbeiten Thread verschieben Thread sperren Anmeldepflicht aktivieren Anpinnen Thread löschen Thread mit anderem zusammenführen Beitrag melden
Chemikant Gast #2624789
Lesenswert?
• ▲
▼ 
H2 schrieb:

> Nun waren mir die chemischen Massenberechnungen mit Mol immer schon
> suspekt, das was ich aber verstehe sind die Units.

Oh je..........

> Wenn ich also einen Liter Wasser nehme, wiegt der auf der Erde 1 kg. Er
> besteht aus 2 Molekülen H und einem Molekül O

Das hängt von der Dichte ab, diese wiederum hängt von der Temperatur ab. 
1 mol ist immer ein mol.

> Die H wiegen je 1 Unit. Das O wiegt 16 Unit, macht zusammen 18 Unit pro
> Wassermolekül, wobei der Wasserstoff insgesamt 11,11% der Units ausmacht
> =2/18.

rund 18 g/mol = Molare Masse des Wassers

> Ist die Folgerung somit richtig dass ich 1kg/0,1111 = 9kg Wasser in
> seine Einzelteile zerlegen müsste, um einen Kilo Wasserstoff zu
> erhalten?

1
H2O ---> H2 + 1/2 O2

2


3
1000 g

4
------- = 55,56 mol      55,56 mol * 2 g/mol (H2) = 111,11 g

5
18 g/mol

6


7
bzw.

8


9
9000 g

10
------- = 500 mol        500 mol * 2 g/mol (H2) = 1000 g

11
18 g/mol


>
> Wie groß wäre die Ausdehnung dieses Wasserstoffes bei Normaldruck?
>

1
p*V = n*R*T (ideales Gasgesetz) >>> V=n*R*T/p 

2


3
mit n = 500 mol; R = 8,314 J/mol*K ; T=293 K; p = 101325 Pa 

4


5
V = 12 m^3
Antwort Zitieren Bearbeiten Löschen Beitrag melden
Thread beobachten

Antwort schreiben

Bitte melde dich an, um einen Beitrag zu schreiben.

Bestehender Account

oder

Mit Google-Account einloggen

Noch kein Account?

Die Registrierung ist kostenlos und dauert nur eine Minute.

Jetzt registrieren