Aluminium eloxieren - Warum Schwefelsäure?

Eloxat schrieb:

> Was spricht hier also gegen Natriumchlorid?

Schon mal bei der großindustriellen Kochsalzelektrolyse dabeigewesen? Da 
entstehen Sachen, die möchtest Du nicht im Raum und auch nicht auf 
Deinem Aluminium haben: Chlor und Natriumhydroxid :-)

Schwefelsäure zersetzt sich in wässriger Lösung nicht.

Spontan würde ich auf Elektrolyse tippen.
Die NaCl-Lösung gast dann je nach Spannung nämlich unschön aus,
das passiert mit der Schwefelsäure nicht.

mfG

NaCl nimmt an der Elektrolyse Teil, H2SO4 nicht. H2O ist selbst schlecht 
leitend, also kommen Ionen dazu um den Stromfluss zu begünstigen und 
H2SO4 bietet sich da an.
Außderdem ist die Schwefelsäure häufig ein Abfallprodukt und wird ja 
nicht verbraucht, da spielt der Preis dann weniger eine Rolle. Genau 
genommen ist SO2 ein häufiges Abfallprodukt und das kann man dann per 
Katalysator zu wässriger Schwefelsäurelösung machen.

Das hat mein Lehrling mal als Hausaufgabe gebaut.
Eloxiert hat er in Mammas Küche.

Respekt. Vor seiner Mutter!

Säurebäder, Netzteile, Färbebäder und gekocht hat er auch noch jedes 
Teil.

Falls jemand zweifelt :)

Bernd Funk schrieb:
> Das hat mein Lehrling mal als Hausaufgabe gebaut.
> Eloxiert hat er in Mammas Küche.
>
> Respekt. Vor seiner Mutter!
>
> Säurebäder, Netzteile, Färbebäder und gekocht hat er auch noch jedes
> Teil.

Das sieht irgendwie zu perfekt aus -- wie gerendert :O
Ist das Schachbrettmuster auch eloxiert?

http://www.sr71.dyndns.info/info--eloxieren-von-aluminium.php

Ja der König steht falsch.

Das Brett besteht aus einer Multiplexplatte, darauf sind eloxierte
Bleche ( silber und schwarz ) aufgeklebt.
Die Bleche hat er sich lasern lassen, da nur so ein perfektes
Brett möglich war.

Alle Figuren aus Alu-vierkantrohr 30x30 mm gesägt und gefräst.

Größtes Problem war das Eloxieren. Da kein Betrieb das machen
wollte, war die Home-Lösung angesagt.

Da gab es dann viele Vorversuche und einigen Ausschuss.

Aber der Bursche ist zäh, wie man am Ergebniss sieht.

Interessant ist auch die Schachtel.

Zurueck zur Schwefelsaeure. Natuerlich wird Schwefelsaeure 
elektrolysiert. Es geschieht aber nichts. Denn das Sulfat wird nicht 
abgeschieden. Salzsaure hingegen wuerde Chlor abscheiden, Daneben 
entsteht Chlorit und Hypochlorit. Nebenbei loesen Chloridionen Aluminium 
auf. Erst wird die Oxydschicht abgebaut, dann das Aluminium. 
Salpetersaeure koennte auch Stickoxid abscheiden.

Die Oxalsaeure koennte funktionieren, ist halt einfach etwas milder. Dh 
der Oxydaufbau wird langsamer gehen.