Servus! Ich überlege grade wie ich die gesamte thermische Energie in einem Glas Wasser berechnen könnte. Ist dies überhaupt einfach machbar? Wasser zeigt ja je nach Temperatur unterschiedliche Wärmekapazitäten. Wieviel thermische Energie steckt in 1L Wasser mit der Temperatur von 25 Grad (normaler Luftdruck)? Mit anderen Worten. Wieviel Energie muss ich in 1L Wasser stecken um es von 0K bis 298K zu erwärmen? Mit Temperaturdifferenzen und der spez. Wärmekapazität kann ich ja nicht einfach für Delta T den Wert 273+25 = 298 Grad einsetzen und für die spez. Wärmekapazität jene von flüssigem Wasser oder? Es durchläuft ja unterschiedliche Wärmekapazitäten und Phasenübergänge von 0K bis 298K. Grüße,
AI schrieb: > Ich überlege grade wie ich die gesamte thermische Energie in einem Glas > Wasser berechnen könnte. Ist dies überhaupt einfach machbar? Wasser > zeigt ja je nach Temperatur unterschiedliche Wärmekapazitäten. > > Wieviel thermische Energie steckt in 1L Wasser mit der Temperatur von 25 > Grad (normaler Luftdruck)? Mit anderen Worten. Wieviel Energie muss ich > in 1L Wasser stecken um es von 0K bis 298K zu erwärmen? > > Mit Temperaturdifferenzen und der spez. Wärmekapazität kann ich ja nicht > einfach für Delta T den Wert 273+25 = 298 Grad einsetzen und für die > spez. Wärmekapazität jene von flüssigem Wasser oder? Es durchläuft ja > unterschiedliche Wärmekapazitäten und Phasenübergänge von 0K bis 298K. Interessantes Thema. Solltest Du unbedingt recherchieren und Deine Ergebnisse hier im Thread veröffentlichen. Aber vielleicht hast Du Glück und findest einen Dummen der Dir Arbeit abnimmt. Viel Erfolg.
Hi! Ich habe noch etwas recherchiert und die im Anhang befindliche Kurve der spez. Wärmekapazität in Abhängigkeit der Temperatur gefunden. Kann man sagen, dass die Wärmeenergie nun dem Integral nach der Temperatur dieser Kurve von 0K bis 298K entspricht? Ich sehe noch das Problem, dass auch Energie im Phasenübergang steckt. Kann man sowas überhaupt exakt berechnen?
AI schrieb: > Kann man sowas überhaupt exakt berechnen? Man kann... Der Rest hängt von dir und deiner Definition von "exakt" ab. Oliver
AI schrieb: > Ich sehe noch das > Problem, dass auch Energie im Phasenübergang steckt Ja und, die kommt halt noch dazu. Das sit doch der einfachste Teil. Georg
Ich komme auf eine mittlere spezifische Wärmekapazität von Eis von 1,059 kJ/kg. (Mittel aus 0,0078*T[K] im Bereich von 0..273K) Damit für 25°C: 273*1,059=289,107 Schmelzw. 333,400 25*4,190=104,750 Summe 727,257 Werte aus http://www.wissenschaft-technik-ethik.de/wasser_eigenschaften.html
Katitus schrieb: > Wieviel Energie muss ich > in 1L Wasser stecken um es von 0K bis 298K zu erwärmen? Warum sollte jemand so etwas tun? Alleine das Kühlen auf 0K stelle ich mir technisch eher schwierig vor ;-) 2003 hat man es allerdings schon mal geschafft, etwas auf 450 Picokelvin zu kühlen - dafür gab es dann auch den Nobelpreis. aber Null Kelvin? ;-)
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Bearbeitet durch User
Schau mal nach was ein h-s Diagram ist. Ansonsten: 2. Hauptsatz nicht vergessen. Wenn es den nicht gäbe brauchten Schiffe keinen Dieselmotor sondern könnten einfach die Wärmeenergie des Wassers des Ozeans nutzen.
Walter K. schrieb: > 2003 hat man es allerdings schon mal geschafft, etwas auf 450 Picokelvin > zu kühlen - dafür gab es dann auch den Nobelpreis. aber Null Kelvin? ;-) Da geht es aber meist um flüssiges Helium.
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