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Forum: Offtopic Masse von Kohlenstoff in u


Autor: Fritz (Gast)
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Die Definition der relativen Atommasse ist ja folgende:
1 u ist ein Zwölftel der Masse des Kohlenstoffnikloids 12C.

Folglich sollte solch ein Kohlenstoffnikloid genau 12u wiegen.

In der Nuklidkarte steht aber, dass es in Wirklichkeit 12,011 u wiegt.

Wo kommt die Differenz von 0,011u her?

Autor: MeinerEiner (Gast)
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Die Definition geht wohl davon aus, dass es nur 12C gibt.
In der Nuklidkarte dürfe wohl auch noch der Anteil an 13C mit eingehen, 
was das "Durchschnittsgewicht" anhebt.

Autor: hmm.. (Gast)
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Also, es gibt C-11, C-12, C-13 & C-14. Der natuerliche Kohlenstoff ist 
eine Mischung davon.

Autor: Phil J. (sunflower_seed)
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Stichwort Isotope

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